Reaksiyon takma adı, bir eylemden kaynaklanan herhangi bir hareket veya sonuca atanır, yani gerçekleştirilen eylem tarafından üretilen bir uyarandan sonra oluşan yanıttır, bu nedenle kelime farklı şekillerde kullanılabilir. kapsamlar; psikolojik alanda, örneğin, öznenin belirli bir uyaran karşısında davranma şekli olacaktır: kimyasal alanda iken, yeni elementler yaratmak için 2 veya daha fazla maddenin değiştirildiği süreç de olacaktır.
Reaksiyon nedir
İçindekiler
Herhangi bir canlının, aldığı bir uyaranın karşısına geçtiğinde tepki olarak yaptığı bir eylemdir. Sanatsal düzeyde bu söz, “Yaptığı işin toplumda bir tepki yaratacağına inandı”, “O filmi gördüğümde hemen yanıtım ağlamak oldu” şeklinde de uygulanabilir, bunun bir başka örneği de komik bir yorum yapıldığında, komedyenler olabilir. İzleyicilerinin tepkisinin, yorumlarının yarattığı kahkaha ya da kahkaha olduğunu ararlar.
Herkesin diğer bireylerin zaten bir olaya yapılan bir eyleme karşı verdiği farklı tepkileri görselleştirmek için beklediği günlük yaşam anlamında "tepki" kelimesinin daha iyi bir örneği yoktur. ortaya çıkan farklı durumlar, örneğin: kendisi ve kocası için öğle yemeği hazırlayan bir kadın, meşgul veya yorgun değilse, yemeğe yardım edeceğini, ona yardım etmemesini ve karısının üzülmesini umar; tüm bu olaylar, olayın her iki kahramanı tarafından gerçekleştirilen eylemden kaynaklanan seri halinde gerçekleşir.
Kimyasal reaksiyon nedir
Kimyasal reaksiyon, bir veya daha fazla maddeden başka veya farklı maddelerin kaynaklandığı bir dönüşümdür. İlk maddelere reaktanlar denir, elde edilenlere ise bunun ürünü denir.
Teknolojinin, kültürün ve aslında yaşamın ayrılmaz bir parçasıdırlar. Binlerce yıldır bilinen ve kullanılan bu dönüşümleri bünyesinde barındıran faaliyet örneklerinden bazıları yakıt yakmak, demir eritmek, cam ve seramik yapmak, bira ve peynir yapmaktır. Ek olarak, Dünya'nın jeolojisinde, atmosferde ve okyanuslarda ve tüm canlı sistemlerde meydana gelen çok çeşitli karmaşık süreçlerde bol miktarda bulunurlar.
Bunlar fiziksel değişikliklerden ayırt edilmelidir. Fiziksel değişiklikler, suya eriyen buz ve buhar olarak buharlaşan su gibi durum değişikliklerini içerir.
Fiziksel bir değişiklik meydana gelirse, bir maddenin fiziksel özellikleri değişir, ancak kimyasal kimliği aynı kalacaktır. Fiziksel durumunuz önemli değil. Bunun bir örneği sudur (H2O), çünkü her molekülü iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluşur. Bununla birlikte, su, buza, sıvıya veya buhara dönüştürülürse (Na) sodyum metaliyle karşılaşırsa, atomlar yeniden dağıtılarak yeni maddelere moleküler hidrojen (H2) ve sodyum hidroksit (NaOH) verilir. Bununla kimyasal bir değişim veya tepkinin meydana geldiği söylenir.
Kimyasal reaksiyon türleri
Organik
Organik reaksiyonlar, en az bir kimyasal bileşiğin dahil olduğu ve bir reaktif görevi gören bir tür kimyasal yanıttır. En önemlileri:
1. İkame reaksiyonu: Bir moleküle ait bir partikül veya partikül grubu, başka bir molekülden bir atom veya bunların bir grubu ile değiştirildiğinde meydana gelir.
2. Ekleme reaksiyonu: Büyük bir parçacık daha küçük olanı emdiğinde meydana gelir. Bağlantının çokluk düzeyini düşürmek.
3. Eliminasyon reaksiyonu: Daha büyük bir atomdan daha küçük bir atom elde edildiğinde ortaya çıkar. Bu durumda, bağlantının çokluk seviyesi artar.
İnorganik
Amaçları, sülfürik asit ve kalsiyum karbonat gibi inorganik elementlerin ve bileşiklerin, yani karbon-hidrojen bağlarına sahip olmayanların oluşumu, yapısı, bileşimi ve kimyasal reaksiyonlarının entegre çalışmasının, çünkü için alan organik kimya.
Reaktiflerden ürünlere geçerken ne olacağına bağlı olarak meydana gelebilen birkaç tür kimyasal reaksiyon vardır. En yaygın türler şunlardır:
1. Ayrışma reaksiyonu: Bileşik veya element olabilen diğer maddelerin bir bileşikten kaynaklandığıdır. Bu duruma bir örnek, suyun elektrolizinin meydana gelmesi ve suyun oksijen ve hidrojene ayrılmasıdır.
2. Sentez reaksiyonu: Bu, birkaç saf maddeden bir başkası kaynaklandığında meydana gelir. Bunun bir örneği, oksitlerin oluşumu için oksijen ve metal kombinasyonudur, çünkü kararlı moleküller oluşturur ve bazı durumlarda bireyin günlük yaşamında kullanılan malzemeleri üretmek için kullanılabilir..
3. Yer değiştirme veya ikame reaksiyonu: Bu tipte, bir bileşiğin elemanı, etkileşimlerinden dolayı diğerine geçer. Bu nedenle, delikli eleman diğer bileşen için bir çekim yaratır, ilk bileşikten daha büyük bir mukavemete sahip olması gerekir.
4. Çift ikame reaksiyonu: İki reaktan, anyonlar veya katyonlar ile etkileşime girdiğinde ve iki yeni ürün ürettiğinde ortaya çıkan türdür. Çift yer değiştirme reaksiyonlarına ayrıca çift yer değiştirme veya metatez reaksiyonları da denir.
Nötralizasyon reaksiyonu, çökeltme ve gaz oluşumu, çift yer değiştirme reaksiyonlarının türleridir.
5. İyonik reaksiyonlar: Bu, iyonik bileşikler bir çözücüye maruz bırakıldığında meydana gelir.
6. Yanma reaksiyonları: Yakıt denilen bir madde veya madde karışımının oksijen ile ekzotermik reaksiyonuna dayanır. Bunun özelliği, yanıcı madde ile temas halinde olan, ışık ve ısı yayan akkor gaz halindeki bir kütle olan bir alevin oluşmasıdır.
7. Endotermik reaksiyon: Ortamdan ısıyı emdiği ve oluşturduğu bağlarda enerji depoladığı için sıcaklıkta net bir düşüş meydana getiren reaksiyondur. Bunun güzel bir örneği tuzu çözmeyi içerir. Sofra tuzu olması veya çözücünün su olması gerekmez.
8. Ekzotermik reaksiyonlar: Cevabı alev veya ısı şeklinde enerji açığa çıkaranlardır. Bu tür reaksiyonların bazı örnekleri şunlardır:
- Metallerin oksidasyonu.
- Organik bileşiklerin yanması.
- Metallerin oksidasyonu.
Bazı durumlarda, bu konu hakkında bilgi edinmek için "termal reaksiyon örnekleri" gibi yanlış terimler kullanılır.
Yükleniyor…Kimyasal reaksiyonun unsurları
Genellikle, ürünlerin imalatında, yaraların veya hastalıkların iyileşmesinde, meyvelerin olgunlaşmasında, bitkilerin büyümesinde vb. Olduğu gibi çoğu işlemde bunları hızlandırmak önemlidir. Ancak, demir ve diğer metalik materyallerin yiyeceklerin ayrışmasında, saç dökülmesinin gecikmesinde ve yaşlılığın gecikmesinde olduğu gibi, bu dönüşümleri geciktirmenin de ilginç olduğu durumlar vardır.
Reaksiyonun hızını etkileyen unsurlar şunlardır:
Reaksiyonun doğası
Reaktiflerin doğası , hızı etkileyen başka bir faktördür; Örneğin, reaktanlardan biri katı olduğunda, reaksiyon hızı birkaç parçaya bölündüğünde artma eğilimindedir, bunun nedeni katı ve diğer reaktanlar arasındaki temas yüzeyinin artması ve dolayısıyla çarpışma sayısının artmasıdır..
Öte yandan, reaktanlar çözelti içindeyken moleküler veya iyonik haldedirler ve doğrudan temas kurma olasılıkları daha yüksektir , gaz halindeyken moleküller daha uzaktadır ve bu nedenle temas olasılığı daha azdır. ve gaz serbestse daha da azalır
Konsantrasyon
Konsantrasyon, belirli bir hacimdeki partiküllerin miktarının veya sayısının bir ölçüsüdür, iki şekilde artırılabilir; belirli bir hacimdeki partikül sayısını artırarak veya belirli bir sayının bulunduğu hacmi azaltarak. parçacıkların.
Basınç
Gazların sıkıştırılabildiği, ancak katıların ve sıvıların sıkıştırılamadığı gerçeğinden dolayı, basınç yalnızca reaksiyona giren maddeler gaz halindeyken reaksiyon hızını etkileyebilir.
Sipariş
Reaksiyonun sırası, reaktantın konsantrasyonunun (veya basıncının) reaksiyon hızını nasıl etkilediğini kontrol eder.
Sıcaklık
Sıcaklık artarsa, parçacıkların ortasındaki kinetik enerji artacaktır, bu yüzden birçoğu reaksiyona girmek için yeterli miktarda enerjiye sahip olacak, bu da saniyede daha fazla sayıda şok ve dolayısıyla bunun hızında bir artışa neden olacaktır.
