Bu yasa, üç basit yasanın karışımının bir sonucu olarak ortaya çıkar: Boyle yasası, Charles yasası ve Gay-Lussac yasası. Matematiksel olarak bu yasalar, termodinamik değişkenlerin her birini diğerlerine göre tanımlar, gerisi sabit kalır. Örneğin, Boyle yasası, hacim ve basıncın birbiriyle ters orantılı olduğunu, sabit bir sıcaklıkta olduğunu formüle eder.
Charles yasası, basınç sabit tutulduğu sürece hacim ve sıcaklığın birbiriyle orantılı olacağını belirtir. Ve son olarak, Gay-Lussac yasası, hacim sabit tutulduğu sürece basınç ve sıcaklık arasında doğru orantılılık olabileceğini belirtir.
Yukarıdakiler, hem Boyle yasasının hem de Charles yasasının, sıcaklık ve basınca bağlı olarak belirli bir gaz kütlesinin hacmi arasındaki bağımlılığı gösteren bir varsayımda karıştırılabileceğini göstermektedir.
Aşağıdaki genel ideal gaz kanunu formüle edilir PV / T = K. bu durumda P, basıncı, V hacmi ve T, Kelvin cinsinden ifade edilen sıcaklığı temsil eder.
Bu üç yasayı bir araya getiren ve belirli bir gaz kütlesinin basıncı, hacmi ve sıcaklığı arasındaki bağlantıyı gösteren genel gaz denklemini formüle eden kişinin Gay-Lussac'ın kendisi olduğunu belirtmek önemlidir. Bu denklem aşağıdaki gibidir: P * V / T = K
Uygulamasına ilişkin olarak, genel ideal gaz yasası, diğerlerinin yanı sıra buzdolapları, klimalar gibi sıcaklık, basınç ve hacimden etkilenen mekanikte sürekli olarak kullanılmaktadır.
