Hess'in termodinamik yasası , reaksiyonun ısısını dolaylı olarak kontrol etmek için kullanılır ve bu yasanın öncülüne göre, İsviçreli kimyager Germain Henri Hess, 1840 yılında, bir reaktanlar süreci bir ürün sürecini vermek üzere reaksiyona girerse Salınan veya emilen reaksiyonun oranı, reaksiyonun bir veya daha fazla periyotta meydana gelip gelmediğinden bağımsızdır. Yani, reaksiyon ısısı sadece reaktanlara ve ürünlere ihtiyaç duyar veya ayrıca reaksiyon ısısının bir durum fonksiyonu olması gerekir.
Hess tamamen kimya ile meşguldü ve en iyi bilinen eserlerden biri, daha sonra onun şerefine Hess Yasası olarak adlandırılan sabit ısı toplamı yasasıydı; esas olarak açıkladı entalpi bir tepki bazı hususlar bu biri ile ilgili, cebirsel olarak diğer reaksiyonlar entalpisi ekleyerek elde edilebilir. Hess Yasası, termodinamiğin ilk ilkelerinden biri haline gelen kimyasal reaksiyonların kullanılmasıdır.
Bu prensip, kapalı adyabatik bir sistemdir, yani diğer sistemlerle veya çevresiyle izole edilmiş gibi ısı alışverişi yoktur, bu, bir başlangıç aşamasından başka bir son aşamaya doğru gelişir. Örneğin:
Karbon monoksitin ðH1 oluşum ısısı, CO:
C + 1/2 O2 = CO AH1
Doğrudan üretildiği ortamda kurulamaz, CO'nun bir kısmı CO2'ye dönüştürülür, ancak doğrudan kalorimetre ile ölçülebiliyorsa, aşağıdaki işlemlerin reaksiyon ısısı:
AH2 = 282´6 kJ / mol
C + O2 = CO2
AH3 = -392´9 kJ / mol
Reaksiyon ısısı, bu reaksiyonların ısılarının cebirsel toplamıdır.
Reaksiyonun ısısı belirli bir kimyasal işlemin sürekli olarak reaksiyon ya da ara aşamalar ile yapılan aynı ne olursa olsun, bir işlemdir.
Entalpi, büyük harf H ile temsil edilen bir termodinamik büyüklüktür ve bir sistemin çevresi ile değiş tokuş ettiği enerji miktarını açıklar. Hess yasasında, entalpi değişikliklerinin eklemeli olduğunu, ΔHneta = ΣΔHr olduğunu ve üç norm içerdiğini açıklar:
Original text
- Eğer kimyasal denklemi tersine çevrilir, sembol AH için de terstir.
- Katsayılar çarpılırsa, ΔH'yi aynı faktörle çarpın.
- Katsayılar bölünmüşse, ΔH'yi aynı bölenle bölün.
- Denklem (1) ters çevrilmelidir (entalpi değeri de ters çevrilir).
- Denklem (2), 2 ile çarpılmalıdır (tüm denklem, hem reaktanlar hem de ürünler ve entalpi değeri çarpılır, çünkü geniş bir özelliktir.
- denklem (3), aynı bırakılır.
- Reaktifler ve ürünler eklenir veya iptal edilir.
- Entalpiler cebirsel olarak eklenir.
Örneğin: Reaksiyon entalpisi reaksiyon için hesaplanır:
2 C (k) + H2 (g) → C2H2 (g)
Veri aşağıdaki gibidir:
Verilen entalpilere karşılık gelen denklemler önerilmiştir:
Aranan kimyasal reaksiyonun reaktanları ve ürünleri bunlarda bulunur:
Şimdi denklemler ayarlanmalıdır:
Yerleştirilen denklemlerin toplamı problem denklemini vermelidir.
