Avogadro yasası, ünlü ideal gaz yasalarının bir parçasıdır. Gaz numunelerindeki molekül sayısı hakkındaki teorisi aracılığıyla, gazların nasıl karıştığını açıklamayı başaran fizikçi Amedeo Avogadro tarafından ilk kez formüle edildi ve aralarında basit bir orantı korundu.
Avogadro, gazlar üzerine o ana kadar var olan çalışmalarda ve deneylerinde elde ettiği sonuçlarda hipotezini desteklemektedir.
Avogadro, 1811'de aşağıdaki postülatı formüle eder:
" Farklı maddelerin benzer hacimde gazları, basınç ve sıcaklıkta eşit koşullar altında hesaplandığında, aynı miktarda partikül sunar."
Bu neden oluyor?
Bir kap içindeki gaz miktarını artırırken, daha fazla molekül olacaktır, bu da kabın duvarlarına çarpma sıklığının artmasına neden olur, bu da kap içindeki basıncın çok daha büyük olmasına yol açar. dıştan daha fazla, pistonun aniden yukarı çıkmasına neden oluyor. Şimdi, kabın hacmi daha büyük olduğu için, moleküllerin kap duvarına çarpma miktarı düşecek ve basınç orijinal değerine dönecektir.
Avogadro'nun ikiden fazla benzer atomdan oluşan gaz halindeki moleküllerin varlığını tanıması için birkaç yıl geçti. Ona göre, bir kimyasal reaksiyon sırasında, bir reaktif partikülü, başka bir reaktifin birden fazla partikülü ile yeniden aktifleştirilmeli, bu da ürünün bir veya daha fazla partikülüne yol açmalıdır, ancak bir partikül, hatalı partikül sayısı ile yeniden aktif hale getirilemez.
Avogadro yasası, maddenin belirli bir miktarda parçacığa dönüşmesine izin verdiği için bilim için çok önemli olmuştur.
