Bir iyon, net pozitif veya negatif yüke sahip bir atom veya atom grubudur. İyon adı , yüklü parçacıklar yüklü bir elektrota doğru veya ondan uzaklaştığı için "giden" anlamına gelen Yunanca iyon kelimesinden gelir .
İyonlaşma, elektrik yüklü moleküllerin veya atomların oluşumudur. Negatif yüklü elektronların sayısı çekirdeklerdeki pozitif yüklü protonlara eşit olduğu için atomlar elektriksel olarak nötrdür . Bir atomdaki proton sayısı, yaygın kimyasal değişimler sırasında (kimyasal reaksiyonlar olarak adlandırılır) aynı kalır, ancak elektronlar kaybedilebilir veya kazanılabilir.
Nötr bir atomdan bir veya daha fazla elektron kaybı, net pozitif yüklü bir iyon olan bir katyon oluşturur . Örneğin, bir sodyum (Na) atomu, Na + olarak temsil edilen sodyum katyonunu oluşturmak için kolayca bir elektron kaybedebilir.
Öte yandan, anyon , elektron sayısındaki artış nedeniyle net yükü negatif olan bir iyondur. Örneğin, bir klor atomu (Cl), klorür iyonu Cl- oluşturmak için bir elektron kazanabilir.
Sodyum ve klor, sodyum klorür (ortak sofra tuzu) oluşturmak üzere birleştiğinde, her sodyum atomu bir elektrondan bir klor atomuna verir. Bir sodyum klorür kristalinde, zıt yüklü iyonlar arasındaki güçlü elektrostatik çekim iyonları yerinde tutarak iyonik bir bağ oluşturur. Daha sonra sodyum klorürün iyonik bir bileşik olduğu, çünkü katyon ve anyonlardan oluştuğu söylenir.
Üç pozitif yüklü (Fe + 3) demir iyonu ve iki negatif yüklü (S =) sülfür iyonu gibi bir atom birden fazla elektron kaybedebilir veya kazanabilir. Bu iyonlar, sodyum ve klorür iyonları gibi, tek atom içerdikleri için monatomik iyonlar olarak adlandırılır. Bazı istisnalar dışında, metaller katyonlar ve metal olmayan anyonlar oluşturma eğilimindedir.
Ayrıca, iki veya daha fazla atomu birleştirmek ve net pozitif veya negatif yüke sahip bir iyon oluşturmak mümkündür. OH- (hidroksit iyonu), CN- (siyanür iyonu) ve NH4 + (amonyum iyonu) durumunda olduğu gibi birden fazla atom içeren iyonlara politomik iyonlar denir.
Asıl durumundan izole edilmiş bir atom (ya da iyon) bir elektron ayırmak için gereken en düşük enerji olarak bilinen iyonizasyon enerjisi , ve kJ / mol temsil edilmektedir. Bu enerjinin büyüklüğü, elektronun atoma ne kadar "sıkı" bağlandığının bir ölçüsüdür. İyonlaşma enerjisi ne kadar yüksekse, elektronu atomdan uzaklaştırmak o kadar zor olur.
