Entalpi, bir maddenin içerdiği enerji miktarıdır. Büyük harfle H harfi ile temsil edilen termodinamik bir ölçüyü temsil eder, bu ölçünün değişimi termodinamik bir sistem tarafından çekilen veya aktarılan enerji miktarını, yani bir sistemin çevresine aktardığı enerji oranını gösterir.
Entalpi terimi, ısıtmak anlamına gelen Yunanca "entalpos" tan türetilmiştir. Entalpi, materyal bir nesne üzerinde sabit bir basınç oluştuğunda hareket halinde olan enerji miktarını ifade etmek için genellikle termodinamik bağlam içinde ele alınır. Termodinamik entalpi joule (enerji, iş ve ısının hesaplanmasında kullanılan ölçü birimi) cinsinden ifade edilir ve formülü şu şekildedir: H = U + PV.
Orada üç tip entalpiden:
Oluşum entalpisi: Bir mol bileşik üretildiğinde emilen veya boşaltılan ısı miktarını temsil eder. Bu entalpi, ekzotermik bir reaksiyondan geldiğinde negatif olacak, yani ısıyı serbest bırakacak, endotermik olduğunda ise pozitif olacaktır (ısıyı emer).
Reaksiyon entalpisi: Oluşumdaki entalpilerin değişimini, yani sabit basınçta meydana geldiğinde kimyasal bir reaksiyonda çekilen veya salınan ısı miktarını temsil eder. Değeri entalpisinin basınç ve söz konusu kimyasal tepkime sıcaklığına bağlı olarak değişecektir.
Yanma entalpisi: Bir mol maddenin yakıldığı anda sabit bir basınçta boşaltılan ısıyı temsil eder. Bir atıfta bulunulduğunda tür bir reaksiyonun ısı serbest kalır, biz bahsediyoruz ekzotermik reaksiyonun entalpi değişimi negatif olacaktır böylece.
Standart entalpi: Normal koşullar altında benzer bir madde birimi kimyasal bir reaksiyonla değiştirildiğinde, bir sistem içinde ortaya çıkan entalpi değişimidir.
Katılaşma entalpisi: Bir mol maddenin sabit sıcaklık ve basınçla katı halden sıvı hale geçmesi için serbest bırakılması uygun olan enerji miktarını ifade eder.
Buharlaşma entalpisi: Enerji olduğu tüketilmesi gereken nerede olduğu mümkün bir gazlı bir şekilde sıvı gitmek, bir maddenin bir mol, buharlaştırmak. Çektiği enerji ısı şeklinde olduğu için endotermik bir süreçle karşı karşıyadır, bu nedenle entalpi değişimi pozitif olacaktır.
