Lewis diyagramı, bir molekülün atomları ile oluşabilecek tek elektron çifti arasında var olan bağları gösteren yapısal bir formüldür. Elektronların hassas bir şekilde hesaplanmasını mümkün kılan, önemli, göreceli ve dengeli bir baz oluşturan iyonların ve bileşiklerin çok uygun ve basit bir diyagramıdır.
Lewis diyagramı, basit, çift veya üçlü olabilen bağlar oluşturan, başkalarıyla veya aynı türden elementler arasında temas halinde olan bir elementin değerlik elektronlarının miktarını belirlemek için kullanılır ve sonra her biri, her kovalent bağda olmak.
Lewis diyagramı sunar sembolleri olan bir atom içine gömülüdür valans kabuğun elektronları elemanının işaret etrafında yer alan noktaları ile sembolize edilmiştir.
Bu diyagramı yapmak için belirli gereksinimlerin karşılanması gerekir:
- Genelde en az elektronegatif olan merkezi atom seçilmelidir.
- Merkez atomun çevresinde, diğerleri mümkün olan en orantılı şekilde bulunur.
- Atomların her birindeki mutlak değerlik elektron sayısı hesaplanmalı ve varsa buna net uzunluk eklenmelidir. Örneğin, net yük -2 ise, ona iki elektron eklenecektir, ancak toplam yük +1 ise, bir elektron azaltılmalıdır.
- Teması sürdüren her atom çifti arasında bir bağlantı noktası çizilmelidir. Her bir bağlantıya, daha sonra küresel miktardan çıkarılacak bir çift elektron atamak.
- Katmanı kapatana kadar atomların her birine çift olarak kalan elektronları belirlemek için ligandlarla başlar ve merkez atomda biter.
- Merkezi olandan başlayarak her atomun resmi yükünü belirleyin. Biçimsel yük, her bir atomun diyagram içinde sunduğu ve serbest atomun değerlik elektronları ile söz konusu atomun yapısına atananlar arasındaki eşitsizlik tarafından üretilen varsayımsal bir yükü temsil eder.
Şimdi, atomun biçimsel yükü molekülün net yüküne eşitse veya negatifse, o zaman diyagram geçerlidir ve bu noktada süreç sona erer.
- Tersi olursa, merkez atom etrafında bir çift bağ oluşturarak diyagram değiştirilmelidir.
