Periyodik tablo veya periyodik sistem olup şeması Şekil yapısı ve periyodik bir kanuna göre kimyasal elementlerin düzeneğinin yani, "elementlerin özellikleri atom numaralarına göre periyodik bir fonksiyonu olan . "
Bu şekilde, tüm kimyasal elementler, atomlarının çekirdeğindeki proton sayısını ve dolayısıyla koronada bulunan elektronların sayısını temsil eden atom numaralarına göre artan sırada düzenlenir.
Yukarıdakilere göre, her element bir öncekinden bir tane daha proton ve bir elektrona sahiptir. Yani, bir atomun elektronik yapısı, ondan gelen elementinkiyle tamamen aynıdır ve yalnızca son elektronda farklılık gösterir. En dış kabuklarında aynı sayıda elektrona sahip tüm elementler benzer kimyasal özelliklere sahip olacaktır.
Modern Kimya çağının başlangıcından beri, bilinen unsurların sıralanması, araştırmacıların özelliklerini ilişkilendirmek için büyük bir endişesiydi, önde gelen bilim adamları arasında Johann Wolfgang Döbereiner, John Newlands, Dmitri I.Mendeleev var . ve Julius Meyer, son ikisi bağımsız olarak periyodiklik yasasını geliştirerek aynı sonuçları elde etti.
Periyodik tablo, elementlerin farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip olduğu, yatay sıraları olan dönemlerden oluşur . Yedi dönem vardır; ilk üç kısa, sonraki üç uzun ve yedinci eksik. 6. ve 7. periyotta Lantanit ve Aktinit elementleri bulunur .
Ayrıca, benzer özelliklere sahip belirli bir dizi öğe olan gruplar veya aileler de vardır. Tablodaki sütunların her biri tarafından temsil edilen 18 grup vardır.
A tipi olanlar (grup 1, 2, 13 ila 18) olmak üzere iki set halinde gruplandırılırlar: grup IA (alkali metaller), IIA (alkali toprak metaller), IIIA (topraklar), IVA (karbonitler), VA (nitrojenoidler), VIA (burada kalkojenler veya amphigens), VIIA (halojenle sübstitüe edilmiş) ve VIIIA olarak adlandırılır (asal gazlar), temsili elemanları; ve elementler arasında tip B (grup 3 ila 12) olarak adlandırılan , geçiş elemanları.
