Kimyasal alanda kimyasal özellikleri ve iç bileşimi sabit olan herhangi bir madde veya malzemeye, yani maddeye erime noktaları, kaynama noktaları, doygunluk gibi kimyasal özellikler veren bileşiklerine " madde " adı verilir. diğerlerinin yanı sıra asla değişmez, zamanda kalır. Bu maddelere, karışım terimi ile farklılaşma sağlamak için saf adı verilir (karışımlar, iki veya daha fazla elementin birleşimidir ve bu, heterojen ve homojen olarak sınıflandırılabilir).
Madde nedir
İçindekiler
Bir önceki bölümde anlatıldığı gibi, temel özelliği sabit ve homojen kalmak olan bir madde veya bileşiktir. Burada kimyasal maddelerden de bahsedilebilir çünkü ana konseptin bunlarla çok ilgisi vardır. Peki, kimya, katı, sıvı veya gaz halinde oldukları durumdan bağımsız olarak, onu oluşturan noktaların her birinde karakteristik özelliklere ve yoğun yoğunluğa sahiptir. Aynı tanımda, su gibi çeşitli fiziksel prosedürler veya süreçler karşısında ayrışmama özelliğine sahip saf maddeler de vardır.
Kimyasallar atomlardan, form birimlerinden ve moleküllerden oluşur. Bunlar 3 şekilde sunulabilir: sıvı, katı ve gazlı ve her biri sıcaklığına ve basıncına göre farklılaştırılabilir. Ama aynı zamanda temel özelliklere, fiziksel özelliklere de sahiptirler, bunlar yoğunluk, kaynama noktası, erime noktası ve tabii ki farklı çözücülerde çözünürlüktür. Her biri belirli bir basınç ve sıcaklıkta olduğu sürece ayarlanabilir, belirlenebilir ve çoğaltılabilir.
Maddeler, kimyasal, fizikokimyasal ve fiziksel olmak üzere 3 özel değişikliğe uğrama riski taşır. İlk değişimde, saf olanların parçası olmaktan çıkıp bambaşka bir hale geldiği için tam bir dönüşüme sahiptir.
Fizikokimyasal değişikliklerde, dönüşüm yalnızca orijinale başka bir element eklenerek zarar görür, örneğin metalik bir madde eridiğinde ve saf suya bir bileşen eklendiğinde. Son olarak, biçim olarak dönüşüm geçiren fiziksel değişiklikler vardır. Bu değişikliklerin her biri tamamen farklıdır ve birbirine karışmaz.
Geniş bakış açısıyla, bu kelime çeşitli bağlamlarda kullanılabilir, dini, politik veya gastronomik olabilir, örneğin: "Yumurtanın özü ve önemi doğrudan yumurta sarısında bulunur."
"> Yükleniyor…Bir maddenin özellikleri
Bunların, onları tanımlarken faydalı olan bir dizi özelliği vardır. Bu özelliklerin bir sınıflandırması vardır: doğalarına ve kapsamlarına göre.
Doğasına göre özellikler
Fiziksel
Maddenin bileşimini etkileyen söz konusu eylem olmadan ölçülebilenlerdir. Bu özelliğin açık bir örneği kaynama noktası, yoğunluk vb.
Fiziksel özelliklerin sırayla bir dizi özelliğe sahip olduğu eklenmelidir, bunlar: renk, koku, sıcaklık ve bunun belirlenmesi, daha önce belirtildiği gibi, maddenin bileşimini hiçbir şekilde etkilemez.
Kimyasal
Kimyasal özellikler aynı zamanda bileşiminde değişime uğradığı gibi, yani başka bir yeni maddeye dönüştüğünde ölçülmesinden dolayı bileşiminde değişiklik yapılarak tanımlanır. Bu değişikliklerin geri döndürülebilir ve geri döndürülemez olabileceğini açıklığa kavuşturmak önemlidir.
Kapsamınıza göre özellikler
Genel
Kapsamlı özellikler olarak da adlandırılır. Kullanılacak maddi madde miktarına bağlı olanlardır, bunlar kütle veya hacim olabilir.
Bu özelliklere genel denir, çünkü bugün var olan tüm maddelerde pratik olarak mevcut olduklarından , kullanımları birbirlerinden ayırt edilmelerine izin vermez.
Özel
Yoğun özellikler olarak da adlandırılır. Bunlar söz konusu maddelerin miktarları, olduğu, bağımlı olmayan edilmesine gerek yoktur ya da yapmak özelliklerdir bunlar bağlı olmayan, örneğin yoğunluk ve erime sıcaklıkları için, kütle üzerine bir beden büyüklüğüne olup.
Madde ve karışım arasındaki farklar
Bilmek bir karışım ve madde arasındaki fark, her iki tanımları bilmek şarttır. Karışım, iki ve hatta daha saf bileşenin birleşmesiyle oluşan, yani kimyasal olarak birleşmemiş bir malzemedir. Karışımlarda kimyasal reaksiyon yoktur, bileşenler kimliklerini veya özelliklerini değiştirmez. Karışımların kimyasal reaksiyonları olmamasına rağmen, bu, belirli çevresel koşullara maruz kaldıklarında reaksiyona giremeyecekleri anlamına gelmez. Ek olarak, karışımlar bileşenlerini termal veya fiziksel işlemlerle ayırma kabiliyetine sahiptir.
Saf maddeler, değiştirilemez bileşenlere sahiptir, yani homojen ve tamamen kararlıdır. Fiziksel durumu da saf maddenin ne olduğu ile ilgilidir ve bunun nedeni katı, sıvı veya gaz olabilmesi ve yine de değişikliklere maruz kalmamasıdır.
Saf maddelerin geniş örnekleri arasında sudur. Bütün bunlar net olarak, bir karışım ve bir madde arasındaki farklardan doğrudan bahsedebilirsiniz. Saf olanlar tekdüze bileşimlere sahiptir, karışımlar kimyasal reaksiyonlar olmaksızın farklı bileşiklerin veya moleküllerin birliğidir. Karışımların hiçbir özelliği yoktur, maddeler vardır.
Madde türleri
Bunların da türlerine göre bir sınıflandırması vardır, toksik maddeler, bağımlılık yapıcı maddeler, asitler veya gri bir madde değildirler, aksine iki yönden sınıflandırılan saf maddelerdir ve her ikisi de bu bölümde açıklanacaktır. Bununla birlikte, aynı bölümde, türlerini açıklamadan önce dikkate alınması gereken saf maddelerin ayrıntılarının neler olduğunu belirtmek önemlidir.
Saf olanlar fiziksel işlemlerle ayrışmazlar, ancak kimyasal kombinasyonlara bağlı olarak hafif veya ani değişiklikler olabilir, yani orijinal bileşimini değiştiren kimyasal reaksiyonlara sahiptirler. Bu açıklandıktan sonra, saf basit maddeler ve saf bileşikler hakkında konuşmaya devam edebiliriz.
Basit maddeler
Bunlar, onu oluşturan atomları aynı elementten oluşanlardır. Sahip olduğu atom sayısı önemlidir çünkü atomik bileşimi onlara göre değişiklik gösterir, ancak atomların türü önemli değildir. Bunun açık bir örneği iki atomlu oksijendir.
Bileşik maddeler
Bunlar, iki veya daha fazla atomdan oluşmalarına ek olarak, farklı kökene sahip olabilir ve basit maddeler arasında dikkate değer bir farka işaret eder. Özellikleri arasında kimyasal bir formül içermeleri ve bunlarda insan müdahalesi olmamasıdır.
Periyodik tablonun her bir unsuru sorunsuz bir şekilde bileşik bir madde oluşturmak için bir araya gelebilir ve bu gerçekleştiğinde onu bölen veya ayıran fiziksel bir süreç yoktur, bunu sadece kimyasal bir işlem yapabilir. Tuz ve su, bu alanda bulunabilecek en iyi örneklerden ikisidir.
Ancak buna ek olarak, bileşik maddelerin bir sınıflandırması daha vardır, bu organik bileşikler ve inorganik bileşiklerle ilgilidir. İlk sınıflandırmada, karbon dışındaki elementlerden oluşan heterosiklik bileşikler olan hidrojen ve karbon bileşimine sahip alifatik bileşikler yer alır.
Aromatik bileşikler, karbon atomları kovalent bağlar oluşturma kabiliyetine sahip organometalik bileşikler ve son olarak, makromolekülleri küçük moleküllerin kombinasyonu ile oluşturulan polimerler. İnorganik taraf metalik olmayan asidik oksitlerden, oksijen ve bir metalin oluşturduğu bazik oksitlerden oluşur.
"> Yükleniyor…Metal olabilen veya olmayabilen ve hidrojen ve herhangi bir elementten oluşan hidrürler. Hidrasitler, suyla temas ettiklerinde güçlü asitlere dönüşen metalik olmayan hidritlerdir. Hidroksitler, bazik oksit ve suyun birleşimi veya reaksiyonu sonucu oluşur.
Ayrıca su ve asit oksit arasındaki reaksiyon sayesinde ortaya çıkan oksasitler de vardır. İkili tuzlar, hidrasidin hidroksit ile karışımının veya kombinasyonunun ana sonucudur. Son olarak, hidroksit ve bir oksasit sayesinde oluşan okzisaltları.
Kimyasal maddeleri karbon varlığına göre sınıflandırmak da mümkündür, çünkü yeryüzünde en bol bulunan elementlerden biridir. Sınıflandırmanın kendisi de organik ve inorganik olarak adlandırılır.
Organik olanlar atomik bir karbon bileşimine sahiptirler, ayrışma kabiliyetine sahiptirler ve daha önce de belirtildiği gibi dünyanın her yerinde bulunabilirler, bu da hem bir canlıda hem de hayatı olmayan bir başkasında bulunabileceği anlamına gelir. Atomları değişirse bu maddeler inorganik hale gelebilir, kafein bunu açıklamaya etkili bir örnektir.
İnorganik olanların atomik bileşimlerinde karbon yoktur veya basitçe, bu element dağıtılamaz veya ana bileşeni değildir. Gücü olmayan veya ayrışma kabiliyeti olmayan herhangi bir madde, aralarında su veya metaller olmak üzere bu sınıflandırmaya örnek olarak girilebilir. Artık inorganik maddelerin bir kısmı, alınan madde miktarı ne olursa olsun, kimyasal veya fiziksel müdahalelerle organik hale gelebilir.
Madde örnekleri
Bu konuda geniş bir kavrama sahip olmak için her bir kimyasal madde örneğini bilmek önemlidir, hatta beyaz veya toksik maddelere örnek olabilir. Aslında toksik bir maddenin ne olduğunu açıklığa kavuşturmak önemlidir, çünkü bu, bileşimi vücutla temas ettiği andan itibaren canlılara zarar vermeyi amaçlayan kimyasal bir maddeden başka bir şey değildir.
Tüm maddeler bir dereceye kadar toksisiteye sahiptir, ancak ciddi hasar oluşturan dozdur, bu tür maddelere örnek olarak zehirler ve toksik gazlar verilebilir.
Yoğun özellik örneklerinde sıcaklıktan bahsedilir, ancak bu erime veya kaynama olabilir. İlk durumda, sıvı hale gelen katı halin değişimi veya dönüşümü ile ilgilidir. İkinci durumda, sıvıdan gaz haline geçiş olduğunda gerçekleşir. Bir de elastisite örneği vardır ve bu, ilk izlenimden itibaren vücudun deformasyonuna neden olan bir kuvvet uygulandığında bile orijinal şeklini geri kazanmaya dayanır.
"> Yükleniyor…Hız, bir maddenin zaman ve hacim kombinasyonuna bağlı olarak değiştiği zamanı tanımlar. Hacim, maddenin sıvı, katı veya gaz halinde olup olmadığına bakılmaksızın kullandığı alanla ilgilidir, her şeyden daha kapsamlı ve fiziksel bir özelliktir.
Yoğunluk, yoğun bir özellik olarak alınır ve hacim ile kütlenin birleşiminden kaynaklanır. Viskozite, belirlenen akışlarına karşı çıkma eğilimi ile hareket halinde olan akışkanlarla temsil edilir. Kendi içinde viskozite, onu doğal olarak oluşturan sıvının akmasına izin verme anında dirençlidir.
Aslında yapışkan bir maddeye dönüşür, bunun çok açık bir örneği yağdır. Öte yandan kimyasal maddelerdeki ortak fiziksel özelliklerden biri olarak tanımlanan sertlik vardır.
Bir nesnenin nüfuz etmesi, çizilmesi veya fiziksel olarak değiştirilmesi için maddi maddenin toplam direncini temsil eder. Sert bir yapıdır, bir mineral ile kolaylıkla yorumlanabilir. Son olarak, süneklik vardır ve çok fazla kuvvete dayanma kabiliyetine sahip maddi bir maddedir, tabii ki deforme olma eğilimindedir, ancak en azından tamamen kırılmaz. Yürürlükte aşılırsa kırılıncaya kadar bile çok esneyebilir.
Kapsamlı özelliklere gelince, konunun anlaşılmasını geliştiren bir dizi pratik örnek de vardır. Bunlardan biri kütledir ve son derece önemli bir fiziksel özellik olarak kabul edilir, çünkü belirli bir bedende var olan madde miktarını tanımlar, belirler ve inceler.
Teoriye göre, vücut her zaman aynı miktarda kütleye sahip olacaktır, ancak ağırlığı, bulunduğu yere bağlı olarak değişecektir. Kilo, özgül ağırlık olarak adlandırılır ve bir vücudun sahip olduğu kütle ve hacim kombinasyonundan doğar.
Kohezyon kuvvetlerinin de bu örneklerde bir yeri vardır ve bunun nedeni molekülleri çekip bir arada tutmaktan sorumlu olmalarıdır. Moleküllerin hareketi, kuvvetler çekici ve uyumlu olacak şekilde bir arada tutmaktır. Son olarak, belirli bir yüzeyin boyutlarından daha büyük olsa bile, bir nokta ile diğeri arasındaki mesafeyi temsil eden uzunluk. Temel uzunluk birimlerini belirlemek için, ölçülecek mesafelere bağlı olarak elbette metre yerleştirilir. Bu örneklerin her biri bir maddeyi anlamaya hizmet eder.
Son olarak, kimyasal yönüyle hiçbir ilgisi olmayan ve Ekonomik Madde ile ilgili bir madde örneği vardır. Bu terim çoğunlukla ekonomik alanda ele alınmaktadır ve kamu idaresini finansal olarak etkileyen ve dolayısıyla Sistemin yürüttüğü işlemleri sınırlayan tüm muhasebe hareketlerinin ve iç değişikliklerin idari olarak tanımlanmasından başka Devlet Muhasebesi (SCG).
Bu ekonomik teorinin bir örneği, bir şirket üçüncü bir tarafa bir mal sattığında ortaya çıkar, bu işlem söz konusu işlemi destekleyen ve mülkün gerçekten devredildiğinin belirtildiği dokümantasyon üretir.
