Kimyasal fizikçi Gilbert Newton Lewis tarafından oluşturulan ve kimyada kullanılan bir ifadedir ve periyodik sistemin elementlerinin iyonlarının eğiliminin sekiz elektronla nihai enerji seviyelerini belirleyerek, buna çok benzer kararlı bir konfigürasyon elde etmek olduğunu belirtir. asil bir gazın. Oktet kuralı da atomlar arasındaki bağların oluşturulması için de geçerlidir ve bağlı doğa bağların, o olacak davranış ve moleküllerin özelliklerini.
Bu kural, birbirine bağlanan iki eşit atomu Belirli bir kuruluşu geliştirebilir gösterir, böylece elektron atomlarının her birinin çiftlerinin ayrılması ile bir bağ oluşmasına anındaki bir yapısına sahip, soy gaz, bu nedenle, Son enerji kabuklarındaki her iki atom da sekiz elektronla çevrelenecek.
Sekizlinin gerçekleşmesi için bir dizi işlemin gerçekleşmesi gerekir. Birincisi, elektronların transferi yoluyla, atomlar katyonlar oluşturup elektron kaybettiğinde ve onların yerine diğerleri onları kazanıp anyonlara yol açtıklarında meydana gelir, bunun gerçekleşmesi için atomlar arasındaki elektronegatif farkın yüksek bir değere sahip olması gerekir. Daha düşük elektronegatif yüklü atom elektronları kaybeder ve diğeri onları alır, bu metallerde veya yüksek elektronegatiflik değerine sahip metal olmayanlarda meydana gelebilir. Ametaller söz konusu olduğunda, her iki atom türü de dış kabuğu tamamlamak için daha fazla sayıda elektron edinmelidir, bunun gerçekleşmesi için her ikisinin de elektronları paylaşması gerekir.
Sekizli kuralı , belirli bileşiklerin yapısı hakkında tahminlerde bulunulmasına izin verir, ancak zaten bildiğimiz gibi, doğa değişebilir ve insanlar tarafından belirlenen kurallara uymayan istisnalar olabilir.
Kural hükümlerine uygun olmayan bazı bileşiklerinde atomu azot, flor, oksijen, kükürt, bor ve hidrojendir.
Azot olması durumunda, Kim menşeili bir gazdır yanma bölgesinin yakıt araçların kendi on bir elektrona sahip valans elektronlarının bir tek sayı değil sahip olan, ve elektronlar çift sayılı düzenlenmiş olması gerektiğini sekizli States kurala uymak.
