İnorganik kimya yapısı, terminoloji, bileşim ve ilgili inorganik bileşikler olan kimyasal reaksiyonlar, çalışma için sorumlu olan kimyasal dünyanın kesitidir, yani kendi molekülleri bağlantılardan bileşikler arasında olan karbonlu veya hidrojenler, eğer böyle bir birleşim varsa, organik kimya ile incelenecektir. Çoğunlukla inorganik kimya ile incelenen bileşikler, karbonun tehlikeye atılmadığı, kendisini metalik ve metalik olmayan oksitlere bölen tuzlar, asitler, bazlar ve oksitlerdir; inorganik bileşikler organik olanlardan daha az çeşit ve miktara sahiptir.
Düzen ve yapılarına göre inorganik bileşikler ikili ve üçüncül olarak sınıflandırılabilir. İkili bileşikler grubu içinde şunlar vardır: metalik oksitler, çevrede periyodik olarak gözlenmelerine göre, bir metal ile oksijen arasındaki konjugasyondan kaynaklanırlar, bazik oksitler olarak bilinirler; Öte yandan, bu gruba ait diğer bir element anhidritlerdir, bu , oksijenin metalik olmayan bir elementle birleşmesinden kaynaklandıkları için bazik oksitlerden farklıdır, bunlar aynı zamanda asit oksitler adıyla da bilinir.
Başka bir ikili bileşik peroksit olacaktır, bu iki oksijen molekülünün bir metal ile birleşimidir; Aynı şekilde, hidrojen ve bir metal kombinasyonunun ürünü olan bu gruba ait hidritler, yanma kapasitelerine göre uçucu ve uçucu olmayan olarak alt gruplara ayrılabilir; İkili bileşiklerin son üyesi tuzlar olduğundan, bunlar son derece uçucu olan metalik elementler arasındaki birliğin ürünleridir, metalik ve metalik olmayan elementler arasındaki birleşme de tuz olarak sınıflandırılır, ancak bunlar uçucu değildir.
Öte yandan, içinde bahsedilebilecek üçüncül bileşikler vardır, hidroksitler, bir hidroksit ve bir metalin birleşmesi yoluyla yapılır, benzer şekilde, oksoasitlerden bahsedilir, bu, hidrojen, bir bileşik arasındaki birleşmeden başka bir şey değildir. metal olmayan ve oksijen; Öte yandan, bir metal, metalik olmayan bir bileşik ve oksijen ile birleştiğinde, üçüncül bileşiklerin son üyesi olan bir oksizal elde edilir.
