Bir zaman kimyasal reaksiyon bir duruma ulaştığında denge, yoğunluk, reaktanların ve ürünlerin sisteminin koşulları sabit kalır, sadece, belirsiz bir süre kararlı kalırlar. Ancak, bunlardan herhangi biri değişirse, sistem, bunun sonucunda ortaya çıkan değişimle birlikte yeni bir denge durumu geliştirir. Le Chatelier'in ilkesini geliştirmek için tüm bu gözlemler dikkate alındı.
Bu varsayım ilk kez 1884 yılında, bu değişikliklerin neden olduğu sonuçları değerlendirmek için onu kullanan kimyager Henri-Louise Le Chatelier tarafından formüle edildi.
Le Chatelier'in ilkesi şunu belirler: Bir denge sisteminde mevcut olan koşullardan herhangi birinde bir değişiklik ortaya çıktığında, söz konusu sistem, değişime neden olan nedeni reddederek dengeyi yeniden kazanmaya devam edecektir.
Kimyasal dengenin değişmesine neden olabilecek bazı nedenler aşağıdadır:
- Varyasyon basınç: basıncında bir değişiklik yalnızca, dengeyi etkileyecek reaksiyonunda bazı gazlı madde katılması halinde. Basınçtaki değişiklikler, genellikle sıkıştırılmadıkları için sıvıların veya katıların konsantrasyonunu fazla etkilemez. Bununla birlikte, gazlarda, ilgili değişiklikler kaynaklanırsa
- Sıcaklıkta değişim: sıcaklıkta bir artış, dengenin ısının emilmesine doğru yönlendirilmesine ve dolayısıyla sıcaklık artışına karşı koymasına neden olur. Sıcaklık düşerse, dengenin sistemin ısıyı serbest bırakacak şekilde hareket etmesine neden olur.
- Konsantrasyon değişimi: Bir maddenin konsantrasyonunu artırarak, dengenin gelişmesine neden olur ve o maddenin mevcut miktarını azaltır. Şimdi, eğer konsantrasyon azalırsa, o zaman denge o maddenin yaratılmasına doğru hareket edecek, yani sistem gelişecek ve konsantrasyonda azalmış maddenin daha büyük bir miktarının görünmesine izin verecek.
